Materi Konsep Mol

image_pdfimage_print

KONSEP MOL

Mol merupakan suatu satuan jumlah, sama seperti lusin dan gross, hanya saja mol menyatakan jumlah yang jauh lebih besar.

1 mol = 6,02 x 1023 (= 602 miliar triliun)

Bilangan 6,02 x 1023 ini disebut tetapan Avogadro dan dinyatakan dengan lambang L.

L = 6,02 x 1023 1.

1.Standar Mol

Mol didefinisikan sebagai sejumlah massa zat yang mengandung partikel sebanyak atom yang terdapat dalam 12 gram C-12. Jadi, standar mol adalah 12 gram C-12.

2.Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel

Contoh :

a. Satu mol air (H2O) terdiri dari 6,02 x 1023 molekul air

b. Satu mol besi (Fe) terdiri dari 6,02 x 1023 atom besi

c. Satu mol oksigen (O2) terdiri dari 6,02 x 1023 molekul oksigen

Hubungan jumlah mol (n) dengan jumlah partikel (x) dapat dirumuskan sebagai berikut

x = n x 6,02 x 1023

Contoh: Nyatakan dalam mol dari:

a. 3,01 x 1022 atom besi

b. 1,204 x 1023 molekul air

Jawab:

Rumus x = n x L dapat ditata ulang untuk menghitung jumlah mol menjadi n = x/L

a. Jumlah mol dari 3,01 x 1022 atom besi:

n = x/L = 3,01 x 1022 atom/ 6,02 x 1023 atom mol-1 = 0,05 mol

 b. Jumlah mol dari 1,204 x 1023 molekul air

n = x/L = 1,204 x 1023 atom/ 6,02 x 1023 atom mol-1 = 0,2 mol

3. Massa Molar (mm)

Untuk memahami penentuan massa satu mol zat, perlu memperhatikan kembali konsep berikut.

a. Standar mol adalah 12 gram C-12

Artinya massa 1 mol C-12 = 12 gram

b. Massa atom relatif (Ar) atau massa molekul relatif (Mr) merupakan perbandingan massa antara partikel zat itu dengan atom C-12.

Hubungan jumlah mol (n) dengan massa zat (m) dapat ditulis sebagai berikut.

m = n x mm

dengan

m = massa

n = jumlah mol

mm = massa molar

4. Volume Molar Gas (Vm)

Volume per mol gas disebut volume molar gas dan dinyatakan dengan lambang Vm. Jadi, pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas hanya bergantung pada jumlah molnya.

V = n x Vm

dengan V = volum gas

n = jumlah mol

Vm = volum molar

Volum molar gas bergantung pada suhu dan tekanan. Ada beberapa kondisi yang biasa dijadikan acuan penentuan volum gas.

a. Keadaan Standar

Kondisi dengan suhu 0oC dan tekanan 1 atm, disebut keadaan standar dan dinyatakan dengan STP. Pada keadaan STP, volum molar gas adalah 22,4 liter mol-1.

Pada keadaan STP : Vm = 22,4 liter mol-1.

b. Keadaan Kamar

Kondisi dengan suhu 25oC dan tekanan 1 atm disebut keadaan kamar dan dinyatakan dengan RTP (Room Temperature and Pressure). Volum molar gas pada keadaan RTP adalah 24 liter mol-1.

Pada keadaan RTP : Vm = 24 liter mol-1.

5. Persamaan Gas Ideal

Volume gas pada suhu dan tekanan tertentu dapat dihitung dengan menggunakan persamaan gas ideal. Persamaan gas ideal : PV = nRT

Persamaan tersebut dapat ditata ulang untuk menghitung volume gas sebagai berikut.

V = nRT/P

dengan,

P = tekanan gas (dalam atm)

V = Volum gas (liter)

n = jumlah mol gas

R = tetapan gas (0,082 L atm mol-1 K-1)

T = suhu mutlak gas (dalam Kelvin = 273 + suhu Celcius)

6. Kemolaran Larutan

Kemolaran menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap liter larutan, atau jumlah mmol zat terlarut dalam tiap mL larutan.

M = n/V

dengan

M = kemolaran larutan

n = jumlah mol zat terlarut

V = volum larutan

Satuan kemolaran adalah mol L-1 atau mmol mL-1. Misalnya, larutan NaCl 0,2 M berarti dalam tiap liter larutan itu terdapat 0,2 mol (= 11,7 gram) NaCl, atau dalam tiap mL larutan terdapat 0,2 mmol (= 11,7 mg) NaCl.

Tinggalkan Balasan