Soal dan Pembahasan

image_pdfimage_print

Soal dan Pembahasan Stoikiometri

Pada pembakaran sempurna 4 gram gas metana pada tekanan dan suhu standar dibutuhkan O2 sebanyak?
Suatu gas X sebanyak 4,25 gram jika diukur pada STP mempunyai volume 2,8 liter. Mr gas tersebut adalah….
Massa dari 3,02 x 1023atom oksigen adalah….
Suatu senyawa karbon mengandung C,H, dan O. Jika 92 gram senyawa tersebut dibakar sempurna menghasilkan 176 gram CO2dan 108 gram H2O (Ar C=12, H=1, 0=16), maka rumus empiris senyawa tersebut adalah?
Jumlah mol dari 10 gram CaCO3adalah?
Sebanyak 43 gram gips (CaSO4.XH2O) dipanaskan hingga air kristalnya menguap dan menghasilkan 34 gram CaSO4 Harga x adalah?
Jika 38 gram MgSO4.XH2O dipanaskan menghasilkan 20 gram MgSO4, maka harga x adalah? (Ar Mg= 24, S=32, O=16, H=1)
Tentukan volume 1,7 gram gas amonia yang diukur pada suhu 27oC dan tekanan 76 cmHg!
Pada reaksi pembentukan gas amonia (NH3) dari gas nitrogen dan hidrogen, jika gas nitrogen yang direaksikan adalah 6 mol, maka tentukan :
Jumlah mol gas hidrogen yang diperlukan
Jumlah mol gas amonia yang dihasilkan
Pada pembakaran 8,8 gram C3H8dengan gas oksigen menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air. Tentukan:
Persamaan reaksinya
Massa gas oksigen yang dibutuhkan
Volume gas karbon dioksida yang dihasilkan jika diukur pada keadaan STP,
Jumlah molekul uap air yang dihasilkan
Pada reaksi 0,5 mol gas N2dengan 2,5 mol gas H2 menurut persamaan reaksi :
N2(g)+ 3H2(g) 2 NH3(g)
Tentukan massa zat yang tersisa.
Sebanyak 4,5 gram sampel senyawa organik dibakar, yang mengandung C, H, dan O. Jika gas oksigen yang digunakan murni ternyata menghasilkan 6,6 gram CO2dan 2,7 gram H2 Tentukan :
Rumus empiris senyawa organik tersebut (Ar C = 12, O = 16, H = 1)
Rumus molekul senyawa organik tersebut jika diketahui Mr nya = 30
Untuk membuat 500 ml larutan K2SO4 0,5 M, berapakah gram K2SO4yang harus dilarutkan? (Ar K=39, S=32, O=16)

PEMBAHASAN

CH4(g) + 2O2(g) CO2(g ) + 2H2O(g)
Mol CH4 = 0,25 mol

Mol O2 = X 0,25 = 0,5 mol

V O2 = n. VSTP = 0,5 x 22,4 = 11,2 liter

n X = 0,125 mol
Mr X = 34 g/mol

n oksigen = 3,02 x 1023= 0,5 mol
6,02 x 1023
Massa oksigen = 0,5 x 16 = 8 gram

Massa C dalam CO2= X 176 = 48 gram
Mol C = 4 mol

Massa H dalam H2O = X 108 = 12 gram

Mol H = 12 mol

Massa O = massa sampel-massa C – Massa H

= 92-48-12 = 32

Mol O = 2 mol

Perbandingan mol C:H:O = 4 : 12 : 2 = 2 : 6 : 1

Jadi rumus empiris senyawa tersebut adalah C2H6O

Mol CaCO3= = 0,1 mol
Mol CaSO4= = 0,25 mol
Massa H2O = 43-34 = 9 gram

Mol H2O = = 0,5 mol

Harga X = = 2

Sehingga rumus hidrat yang benar adalah CaSO4.2H2O

Mol MgSO4= 0,5 molo
Massa air = 38-20 = 18

Mol H2O = I mol

Harga x = = 5

Sehingga rumus hidrat yang sesuai adalah MgSO4.5H2O

N amonia = = 0,1 mol
P = = 1 atm

T = (t+273) K = 27 + 273 = 300 K

PV = Nrt

1 x V = 0,1 x 0,082 x 300

V = 2,46 L

N2(g) + 3H2 (g) 2 NH3(g)
Mol H2 = x 6 = 18 mol

mol NH3 = X 6 = 12 mol

C3H8(g) + 5 O2 3CO2 (g) + 4 H2O(g)
Mol C3H8= = 0,2 mol
Mol O2 = x 0,2 = 0,1 mol

Massa O2 = mol x Mr = 1,0 x 32 = 32 gram

Mol CO2= X 0,2 mol = 0,6 mol
Volume CO2 (STP) = 0,6 X 22,4 = 13,44 L

Mol H2O = x 0,2 mol = 0,8 mol
Jumlah pertikel H2O = 0,8 x 6×1023 = 2,4 x 1023 molekul

Reaksi : N2(g)+ 3H2(g) 2 NH3(g)
Mula-mula : 0,5mol 2,5mol

Bereaksi : 0,5mol 1,5mol

Hasil reaksi : — 1,0 mol

Pereaksi yang bersisa adalah H2 sebanyak 1,0 mol

Massa H2 yang sisa = 1,0 x Mr = 1,0 x 2 = 2 gram

Massa C dalam CO2
x massa CO2

x 6,6 = 1,8 gram

Kuantitas (dalam mol) C = 0,15 mol

Massa H dalam H2O = x massa H2O = x 2,7 = 0,3 gram

Mol H = = 0,3 mol

Massa O = 4,5 -1,8 – 0,3 = 2,4 gram

Mol O = = 0,15

Perbandingan mol C : H : O = 0,15 : 0,3 : 0,15 = 1 : 2 : 1

Jadi rumus empiris senyawa karbon tersebut adalah CH2O.

Rumus empiris = (CH2O)n Maka
Mr = (CH2O)n

30 = (12+ (2×1) + 16) n

30 = 30n

N = 1

Jadi rumus molekul senyawa karbon tersebut adalah (CH2O)1= CH2O

M = X
0,5 = x

gr = = 43,5 gram

Facebook Comments

Tinggalkan Balasan